Resumel Semanal No.15 Ultimo D:

Martes 15 de Noviembre:
Esta semana la comenzamos con una serie de preguntas relacionadas con la estructurta atomica de lewis:

Q1 Semana 15 martes

Equipo	6	3	5	4			1	2
Grupo	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Familia	Metales alcalinos	Metales Alcalinoterreos	térreos	carbógenos	nitrogenoides	anfígenos	los halógenos	gases nobles
Etructura de Lewis	Litio Li* Sodio Na* Potasio K* Rubidio Rb* Cesio Cs* Francio Fr*		Boro *B*    * Aluminio *Al*    * Galio *Ga*     * Indio *In*    * Talio *Ta*    *	Carbono. Silicio. Germanio. Estaño. Plomo.			En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan XD >.<	Helio    He Neón       Ne Argón       Ar Criptón       Kr Xenón       Xe Radón       Rn

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Despues de ello hicimos una practica sobre el tipo de enlace quimico de ciertos elementos y sus distintas combinaciones:

Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

·       Observaciones:

  

 Jueves 17 de Noviembre:

Este dia lo iniciamos con una serie de preguntas para rsponder en equipo y revisar grupalmente las cuales trataron sobre de enlace quimico de los elementos:

 

Semana 15 jueves 108b                             Enlace químico

Preguntas	¿Que es  el  enlace químico?,	¿Que tipos de enlace químico existen?	¿En que consiste el enlace covalente? Ejemplos	¿En que consiste el enlace polar?   Ejemplos	¿En que consiste el enlace iónico?  Ejemplos	¿En que consiste el enlace coordinado? Ejemplos
Equipo	3	5	6	1	4	2
Respuestas	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.	Iónico, coordinado, covalente polar y no polar, metálico y no metálico	El  enlace que existe cuando se  unen  2 o más  no metales dióxido de carbono: O = C = O	El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico. CL - CL, O=O,N=N >.<  n.n	Uno de los átomos del enlace le quita su electrón o electrones a otro, haciendo que la unión de resultado de unir 2 cargas diferentes. Na-  Cl Na+  Cl	El término de enlace dipolar es utilizado en química orgánica para compuestos del tipo de los oxidos de aminas para los cuales la estructura electrónica puede ser descrita en terminos de la donación básica de dos electrones a un átomo de oxígeno. R3N→O

 

Despues de ello hicimos una prectica relacionada al tema:

 

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

-       Colocar una muestra del no-metal (solido) en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.

-  Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nítrico y anotar los cambios observados.

 

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR Inicial y final	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
Carbón	C	Verde-Negro	Solido	C+H2O	Azul
Azufre	S	Verde-Rosa	Solido	S+H2O	Naranja
Acido nítrico	HNO3	Verde-Rosa	Liquido	HNO3+H2O	Rojo
Acido fosfórico	H3PO4	Verde-Rosa	Liquido	H2O+H3PO4	Rojo
Acido clorhídrico	HCl	Verde-Rosa	Liquido	HCl+H2O	Rojo

Conclusiones:

Con este ejercicio podemos comprobar que los no metales tienen diferentes propiedades que otros metales y varias aleaciones no tinene.

 

Viernes 18 de Noviembre:

Este dia realizamos la recapitulacion semanal y ademas vimos lo que se evaluara en el semestre ya que es el ultimo blog del semestre:

 

Recapitulación  15 (última)

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Revisión del Programa 2ª. Unidad

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	Martes: Vimos la conductividad eléctrica que tenían ciertas sustancias. Jueves: Realizamos una práctica que nos mostro cuales eran ácidos y cuales bases. J J J(: J (:
2	Martes:JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ  Realizamos una práctica en la cual, verificamos su conductividad eléctrica de varias sustancias sólidas y líquidas. Jueves: Realizamos otra práctica mezclando varios tipos de sustancias colocando indicador universal,  lo combinamos con varias sustancias y vimos la reacción que tenia  dando como resultado ácidos o bases.
3	Martes Se hizo una practica para la electroconductividad que tienen ciertas sustancias Jueves Hicimos una práctica en la cual vimos si eran ácidos o bases las sustancias 23/8………….666……….8/32
4	MARTES:  ~ Hicimos un experimento acerca de la conductividad eléctrica que tenían algunas sustancias en seco & húmedos. JUEVES: ~ Hicimos una práctica mezclando varias sustancias con el indicador universal, agua & agregamos varias sustancias  & vimos la reacción que tenían,& como resultado vimos que todos eran ácidos. ~.~
5	MARTES: Realizamos una práctica acerca de la conductividad eléctrica, que tenía unas sustancias sólidas y líquidas. JUEVES: Realizamos una práctica relacionada a los ácidos. En ella mezclamos varias sustancias con el indicador universal, agua. Vimos la reacción que tenían.
6	MARTES: Realizamos un  experimento para ver que sustancias daban  conductividad eléctrica en  seco y mojado. JUEVES: Hicimos  una práctica  para ver que compuestos  eran ácidos y cuáles eran   bases

EVALUACION

Actividad	Puntos
Indagaciones bibliográficas anotadas en el cuaderno	20
Difusión de actividades de laboratorio y recapitulación en el Blog	40
Proyecto de investigación en equipo( a tiempo)	20
Exámenes escritos 2x10	20
Total	100

 

Pues ya que este es el ultimo blog del semestre solo queda deciir que este semstre en quimica ha sudo genial y una de las mejores materias, profe usted es un muy buen maestro, ojlala lo tengamos elsiguiente semestre.